量取8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀...

量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

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量取8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是

A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 mol•L－1

B.加入Fe的质量至少有0.56 g

C.反应过程中铁粉过量

D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA

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要配制浓度为2.0mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（　　　　 ）

A. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C. 称取8.0gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D. 用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入250 ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线。

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甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液。

(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L浓H₂SO₄倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有________，________，________；

(2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L浓H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？________。若不正确，指出其中错误之处________，________。

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实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是(　　 )

A.用量筒量取5.0 mL的浓硫酸

B.浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中

C.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低

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欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液，下列说法正确的是（ ）

① 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

② 将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL

③ 定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大

④ 摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线

A. ②④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. 以上都不对

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欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是

①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中

②将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大

④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线

A．②④ B．②③ C．①③　　　　 D．以上都不对

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下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A.将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度

B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液

C.将 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液

D.含 K+为 1mol/L的 K2SO4 溶液

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将10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是

A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．SO的物质的量浓度为0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物质的量为0.1 mol

D．取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L

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