江西省新余市2019-2020年度高一下学期网上第一次考试化学试卷

下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（　　 ）

A. 1和16　　 B. 6和8　　 C. 9和11　　 D. 1和17

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下列物质含有离子键的是

A. C12 B. MgF2 C. CO2 D. H2O

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下列元素最易形成离子键的是(　　 )

A.Na B.Mg C.Al D.Si

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含有离子键的物质是

A. Fe B. SiO2 C. HCl D. NaCl

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能形成离子键的是

A.任意两种元素之间的化合

B.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

C.两种非金属元素之间的化合

D.任何金属元素与非金属元素之间的化合

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下列物质中含离子键的是

A.Cl2 B.CO2 C.KCl D.CH4

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在离子键中存在

A.只有静电斥力 B.只有静电引力

C.分子间作用力 D.既有引力又有斥力

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下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

④18 g H2O中含有的中子数为10 NA

⑤离子化合物中一定含有金属元素

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦离子化合物中一定含有阴离子和阳离子

⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个

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下列说法不正确的是

A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键

C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D.一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键

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可以证明某化合物一定含有离子键的性质是　 （　　　　 ）

A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点

C.可溶于水 D.溶于水能导电

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下列物质中含有氧离子的是

A.H2O B.KOH C.H2O2 D.CaO

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根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ）

A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11

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下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

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下列化学用语表示正确的是   

A.CCl4的电子式：

B.用电子式表示硫化钠的形成过程：

C.14C的原子结构示意图：

D.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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判断正误正确的打“”，错误的打“”。

（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

（2）离子化合物中一定含有金属元素____。

（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

（5）属于离子化合物，其电子式为____。

难度: 简单查看答案及解析

请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____　　　　　　 钾离子____　　　　　　 钙离子____

②简单阴离子：氯离子____　　　　　　 氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____　　 氢氧根离子____　　 过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____　　 CaO____　　 CaCl2_____　 CaF2 ____　 Na2O ____　 Na2O2____

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写出下列化合物的形成过程

（1） NaCl _______

（2） CaCl2 ________

（3） CaO _______

（4） Na2S ________

（5） Na2O_________

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

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X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）原子的结构示意图为 _____，YX3的化学式为 _____。

（2）、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。用原子符号表示。

（3）分别与X、Z形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q与Z形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强      B R2与H2化合比Q与H2化合容易。

C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强     D HR的稳定性比H2Q强

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D2C，D2C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。

请回答下列问题用元素符号表示：

（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。

（6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。

（7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

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标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

试回答下列问题：

（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______

（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。

（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

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