写出下列化合物的形成过程
(1) NaCl _______
(2) CaCl2 ________
(3) CaO _______
(4) Na2S ________
(5) Na2O_________
高一化学填空题简单题
写出下列化合物的形成过程
(1) NaCl _______
(2) CaCl2 ________
(3) CaO _______
(4) Na2S ________
(5) Na2O_________
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从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。
(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。
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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
(1)写出操作①、②、③的名称:①________、②_________、③____________。
(2)写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。
(3)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是______。
(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是______.
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将NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)归为一类,下列选项中能与这三种物质归为一类的是
A.浓硫酸 B.NaCl C.碱石灰 D.CaO
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下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
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NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:
(1)写出上述实验过程中所用试剂:试剂① ;试剂③ 。
(2)判断试剂①已过量的方法是: 。
(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯,操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)
透过半透膜;SO42- (填“能”或“不能”)透过半透膜。
(4)操作④的名称是 。
(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ,配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有 。
分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响,影响偏高的是 。
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视
⑤摇匀后发现液面降低,再加蒸馏水
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(8分)⑴请写出下列物质的电子式:
①NaCl________②H2O________③NH4Cl________④NaOH________
⑵请用电子式表示下列物质的形成
①H2S________
②CaO________
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