请写出电子式
(1)原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
(2)离子的电子式
①简单阳离子:氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子:氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子:铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____
(3)离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
高一化学填空题中等难度题
(7分)
(1)写出氯原子的原子结构示意图 ,NH4Cl的电子式 ;
(2)用电子式表示H2O的形成过程 ;
(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量 (填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性 (填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷, 放出热量多。
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按要求填写下列空白:
①原子的最外层电子数等于次外层电子数的主族元素________
②写出10电子四原子核阳离子的电子式___。
③氨气的实验式制法方程式:________
④SO2水溶液中通入Cl2方程式:__________________________________
⑤除去混入CO2中的SO2方程式:________
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(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,写出它的电子式____________;
b.指出它分子内的键型_________。
(2)硒的原子序数为34,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
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请写出电子式
(1)原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
(2)离子的电子式
①简单阳离子:氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子:氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子:铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____
(3)离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
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(10分) 请按要求填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号:________;
(2)CO2 的电子式是________,NH4Cl的电子式是________;
(3)物质在下列变化过程中克服的是:①共价键 ②离子键。(填序号)
HCl溶于水________;电解熔融NaCl制Na________;电解水分解生成O2和H2________。
(4)下列物质中:
互为同分异构体的有________;互为同素异形体的有________ ;
属于同位素的有________; 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤
⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷
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4分) 写出下列物质或原子团的电子式
(1)NaOH ________;(2)C2H4________;(3)CH3Cl________;(4)-OH________ 。
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(9分)(1)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差4,周期数相差1,它们形成化合物的原子数之比为1:1。写出这些化合物的化学式 。
(2)已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构,写出它的结构式 。
(3)碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中,各原子最外层都达到了8电子稳定结构,写出其中两种化合物的化学式 。
(4)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是 和 。
②此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2- 互为等电子体的分子有: 、 。
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X、Y两种原子,X原子L层电子数为Y原子K层的3倍,Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2,X、Y分别为 ( )
A.O、S B.O、Mg C.F、Cl D.C、Cl
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下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:Cl-
B.N2的电子式:
C.S原子的结构示意图:
D.质子数为26、中子数为30的铁原子:Fe
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