(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合...

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物是原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式。

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(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式　　　　　　　　 。

（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式　　　　　　 。

（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式　　　　　　　　 。

（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是　　　　　 和　　　　　　 。

②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-　 互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

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下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素Y、X能形成XY₂型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为1

C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1

D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂

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已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。

(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)

(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。

(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。

(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A. 元素非金属性：X>W B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C. Z、W的简单离子半径：Z<W D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒

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短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是(   )

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

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短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

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短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

D. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

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