安徽芜湖市2019-2020学年高三上学期中小学校教育教学质量监控理科能力测试化学试卷

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅单质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子的物理吸附

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设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3

B.溶液与溶液中的数目相同

C.1mol硝基与46g二氧化氮中所含的电子数均为23

D.在一定条件下，和，充分反应，生成的分子数为0.2

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正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A.碳碳键的键角为 B.与丁二烯互为同分异构体

C.二氯代物有2种 D.正四面体烷生成1mol丁烷至少需要3mol

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用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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我国科学家成功研制出铝-石墨烯（）可充电电池，电解质为阳离子（）与阴离子（）组成的离子液体，该电池放电过程如右图所示。下列说法错误的是

A.放电时负极的反应为：

B.放电时石墨烯为正极，发生还原反应

C.充电时石墨烯与电源的正极相连

D.充电时的总反应为：

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.W是所在周期中原子半径最大的元素

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.X、Y、Z组成的分子中只含有极性键

D.X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低

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已知。时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.当和沉淀共存时，溶液中：

C.Y点对应的分散系是不稳定的体系

D.通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

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碘量法测定废水中硫化物的实验装置如图所示。

Ⅰ.取样、吹气、固硫

按右图连接好装置，检查气密性。取足量的醋酸锌吸收液于两支吸收管中，取100mL水样于反应器中，通入氮气一段时间后，向反应器中加入10mL盐酸，加热，反应后继续通入氮气。

已知：废水中的硫化物在酸性条件下易转化为剧毒的硫化氢，醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：

（1）图中反应器的名称是________，反应后继续通入氮气的目的是________，反应器加热温度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定、分析

关闭氮气后，往两支吸收管中各加入的碘标准溶液50mL（过量），静置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗，溶液。

（2）加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）废水中硫的含量为________。若只使用一支吸收管，可能致测定结果偏________（填“高”或“低”。）

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氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

（2）写出生成的离子方程式________。

（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

（5）已知：常温下，，现向饱和溶液中加入固体至，此时溶液中=________。

（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：

析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。

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I.氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

（1）亚硝酰氯（结构式为）是有机合成中的重要试剂，它可由和在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：

则　　 ________。

（2）在一个恒容密闭容器中充入和发生（1）中的反应，在温度分别为℃、℃时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：

①________（填“”“”或“”）。

②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（化为最简式）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属、和依（）的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。

①表面发生反应的化学方程式为：________。

②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是________。

Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

（4）①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________。

②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

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蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

（1）在基态原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）常见的含氮微粒有、、等。与互为等电子体的分子为________（写出一种）。根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，比更容易液化的原因是________。

（3）将足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，该配合物中的阳离子结构式为________；中的硫原子杂化方式为________；用价层电子对互斥理论解释的键角大于：________。

（4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为________（列出计算式即可）。

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酯类化合物与格氏试剂（，、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

已知：①

②

③

（1）A的结构简式为________；B中官能团的名称为________；的反应程式为________，其反应类型为________。

（2）C与足量的反应后得到物质G，写出符合下列条件的G的同分异构体________（填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元环结构；②能与溶液反应放出气体；

③与足量的钠反应，产生。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用“*”标出化合物F中的手性碳原子。__________

（4）写出以、格氏试剂和为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。__________

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