福建省泉州市2019-2020学年高一上学期教学质量跟踪监测化学试卷

世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（　　 ）

A.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

B.人们常利用碘化银实现人工降雨

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

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下列物质属于盐类的是（　　 ）

A.CaO B.KCl C.HNO3 D.Al(OH)3

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.硫原子的结构示意图：

C.氮化镁的化学式：Mg2N3

D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-

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垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（　　 ）

A.丁达尔效应 B.胶体聚沉

C.发生复分解反应 D.发生氧化还原反应

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从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（　　 ）

A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关

B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　 ）

A.H+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-

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下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（　　 ）

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→NaAlO2 D.AlCl3→Al(OH)3

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下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

C.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

D.氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓

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下列关于金属铝的叙述不正确的是（　　 ）

A.Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强

B.Al是地壳中含量最多的金属元素

C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物

D.铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等

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下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（　　 ）

A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A.还原剂是Ag和H2S

B.每消耗1molO2，转移2mole-

C.氧化产物为H2O

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

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体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（　　 ）

A.可用焰色反应测定钾离子的含量

B.该报告中Mg元素指标不正常

C.该报告中磷元素指标正常

D.若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高

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如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B.实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

C.与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D.实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液

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下列实验中，所选装置不正确的是（　　 ）

A.实验①从海水中获得蒸馏水

B.实验②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

C.实验③用CCl4提取溴水中的溴

D.实验④分离碘单质和NaCl固体混合物

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如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。

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CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

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激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

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氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2　　　　 B．2~4.7　　　 C．4.7~7.5　　　　 D．7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；

③NaClO2中Cl元素化合价为__；

④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

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从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂①为___、试剂③为___。

(2)滤渣B中主要含有___。

(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。

(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。

A．氢氧化钠溶液　　　　 B．酸性KMnO4溶液　　　 C．氯水　　　　 D．KSCN溶液

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欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。

请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

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回答下列问题：

1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___g∙mL-1（填字母）。

A．1.21　　 B．1.22　　　 C．1.26　　　 D．1.31

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。

(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。

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