安徽省亳州市2019-2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试卷

中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是（　　 ）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

C.《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　 ）

A.将6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的个数之和为0.1NA

B.和的混合物中所含阴离子总数为0.1NA

C.19.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸中，转移电子数一定为0.6NA

D.标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为3NA

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　 ）

①常温下pH=1的溶液中：

②溶液：

③中性透明溶液中：

④加入Al能放出H2的溶液中：

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

⑥25℃时的溶液：

A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥

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某合作学习小组讨论辨析:

①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸，碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜溶液导电是化学变化

⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有

⑦用溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体

上述说法正确的是（　　 ）

A.①④⑤⑥ B.②④⑦ C.①②③⑤ D.②④⑤⑦

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下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

A.A B.B C.C D.D

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Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。

下列说法中不正确的是（　　 ）

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)　 ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ∆H2=-394kJ/mol　　

下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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工业上用发烟，把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（　　 ）

A.属于强酸，中Cr元素显价

B.该反应除生成外，还生成了另一种强酸

C.该反应中，参加反应的与物质的量之比为1∶2

D.作氧化剂的与参加反应的物质的量之比为3∶16

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硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：

下列叙述错误的是

A.“溶浸”中产生的气体是氨气

B.“滤渣1”是SiO2

C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀

D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

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向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n(CO2)≤0.015mol 时发生的反应是: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列对应关系正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.电极上的反应式为

C.Pt电极的电势高于电极的电势

D.电子流向：Pt电极→导线→电极→电解质溶液→Pt电极

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下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的，或。下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，

C.升高温度时，b点会向c点移动

D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动

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足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为(　　)

A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB2中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：

(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。

(2)M的电子式___________________________________________________。

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN2，转移的电子数为_____________________________。

(4)自来水厂常用EB2对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB2的残留的浓度为，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：

Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为

①步骤Ⅰ中EB2与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②滴定终点的现象_________________________________________________________。

③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。

④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验中用到的三种试剂添加的先后顺序是____________________________。

(2)a装置中试管B中试剂的作用是________________________________________。

(3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________________________________。

(5)反应结束后，将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b装置制备乙酸乙酯，其优点有____________、_____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________________。

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新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备锂离子电极材料—和的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中，Fe元素的化合价为____________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。

(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为_____________。

(5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成的离子方程式为____________；若测得Fe3+沉淀完全后，溶液中为，则常温下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。

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氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果，求a点的平衡常数Kp=______（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：

和则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为________（填字母）。

(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。

②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

(4)已知为三元酸，，，。则水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。

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