常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的p...

常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA，HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A.a、b两点，溶液中水的电离程度：

B.电离平衡常数：

C.a点时，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时：

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常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

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常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

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常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

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常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是

A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B. b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，

下列说法错误的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7 B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A) D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

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