新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为，还含有...

新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备锂离子电极材料—和的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中，Fe元素的化合价为____________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。

(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为_____________。

(5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成的离子方程式为____________；若测得Fe3+沉淀完全后，溶液中为，则常温下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　　　　　　　 。

（2）滤渣A的成分是____　　　　 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是　　　　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是　　　　　　 。

（5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应　　　　　　　　　　　　 .

高三化学推断题简单题查看答案及解析

和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为，还含有少量MgO、等杂质来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为______。

“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式______。

沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析时转化率最高的原因______。

中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______。

若“滤液”中，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？______列式计算。、的分别为、

写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42-＋2H2O

下列说法不正确的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键

B. 滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋

C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D. “高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化

高三化学单选题困难题查看答案及解析

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列说法不正确的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键

B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+

C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D. “高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化

高三化学单选题困难题查看答案及解析

钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

(1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4　 ===FePO4 + ____ +　 _____

（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4　 ===FePO4 + ____ +　 _____

（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式　　　　 。

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