湖南省永州市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学试卷

下列不属于正在研究和开发的新能源是

A.天然气 B.生物质能 C.氢能 D.太阳能

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于非电解质的是

A.Cu B.NaOH溶液 C.SO3 D.AgCl

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中c(H＋)＞c(OH－) B.含有H＋离子的溶液

C.滴加酚酞显无色的溶液 D.pH小于7的溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关反应热的说法中正确的是

A.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1.00L 1.00mol·L－1H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量

B.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同

D.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH1； S(S)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

关于化学反应进行的方向叙述正确的是

A.ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D.同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A.草木灰与铵态氮肥不宜混合使用

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

难度: 简单查看答案及解析

对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

难度: 简单查看答案及解析

煤的气化反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　 ΔH＞0，在一定条件下，该反应于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是

A.增加碳的使用量，平衡右移

B.更换高效催化剂，反应物转化率增大

C.恒温恒容时充入He，v(正)增大

D.恒温恒容时充入H2O(g)，v(正)增大

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C.1 L 1 mol·L−1FeCl3溶液水解制备胶体，制得的胶粒数目为NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2一定条件下充分反应后分子总数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.CO2＋H2OHCO3-＋H＋

C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋

难度: 简单查看答案及解析

关于水的电离平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化剂的反应曲线是a曲线

C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝－( E1－E2 )kJ•mol－1

难度: 中等查看答案及解析

在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g)　 ΔH＜0

B.200℃，该反应的平衡常数为25

C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

难度: 中等查看答案及解析

利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是(　 )

A.电池放电时K＋移向正极

B.电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C.电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2

D.电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连

难度: 中等查看答案及解析

常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A.L1表示与pH的变化关系

B.Kb(YOH)=10－10.5

C.a点时两溶液中水的电离程度不相同

D.0.1mol·L－1的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

难度: 困难查看答案及解析

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；

②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液：

①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；

②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

我国政府承诺，到2020年，单位GDP CO2排放量比2005年下降40%－45%。请回答下列问题：

(1)利用太阳能工艺可将Fe3O4转化为FeO，然后利用FeO捕获CO2可得炭黑，其流程如上图所示。该循环中Fe3O4可视为_______（填“催化剂”、“中间产物”），过程2捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______mol。

(2)以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应如下:

2NH3(g)＋CO2(g)＝H2NCOONH4(s)　　　　　　　　　　 ΔH＝－1595kJ·mol－1

H2NCOONH4 (s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　　　　　　　　 ΔH＝＋1165kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

CO2(g)与NH3(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________；

(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料CO和H2。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______ （填字母序号）。

A．CO2和CH4的浓度相等

B．v正(CO2)＝2v逆(CO)

C．每断裂4molC—H键的同时，断裂2molH—H键

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．容器中混合气体的密度保持不变

(4)CO2是一种温室气体，但其本身无毒，处理废气时常将一些有毒物质转化为CO2。一定温度下，在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

不同温度下，容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示：

下列说法正确的是___________

A．该反应的正反应为吸热反应

B．50℃时，若起始时向甲中充入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，则达平衡时N2的转化率为40%

C．100℃时，若起始时向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均为0.40 mol，则此时v正＞v逆

D．达到平衡时，丙中CO2的体积分数比乙中的小

难度: 中等查看答案及解析

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称是__________，冷却水的进口为________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为_____________________；

(4)经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：

该葡萄酒中SO2含量为______________g·L－1（保留两位小数）。

难度: 中等查看答案及解析

以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。

(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。

(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：

①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析