下列有关反应热的说法中正确的是
A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量
B.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(S)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
高二化学单选题中等难度题
下列有关反应热的说法中正确的是
A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量
B.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(S)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ
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已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是 ( )
A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
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已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A. 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如上图所示
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D. 若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
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下列说法中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH=-57.3kJ/mol
B.由C(石墨,s)= C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中,若用待测液润洗锥形瓶,则测定结果偏低(其他操作正确)
D.向存在着FeCl3 (黄色)+3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) +3KCl平衡体系的溶液中,加少量KCl固体,溶液血红色不发生变化
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下列有关中和热概念、中和热测定实验(如图)的说法正确的是
A.已知在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
B.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1,则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1。
C.中和热测定实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.酸碱混合时,量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中,并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1
C. 密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1
C. 密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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已知:H+(aq) + OH-(aq) ═ H2O(aq) ΔH= -57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B.稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C.Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D.该反应说明有水生成的反应是放热反应
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