有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应...

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A.稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 △H = +285.5 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　 ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　　 )

A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1

B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 △H = +285.5 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)　 △H= - 95.6 kJ·mol-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　 △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)　 △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= —38.6kJ·mol1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　 △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)　 △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= —38.6kJ·mol1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)　 ΔH =-57.3 kJ·mol-1

B. 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)　 ΔH =285.5 kJ·mol-1

C. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s)　 ΔH =-95.6 kJ·mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A. 稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

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有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，

放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是                      (     )

A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

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