弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。(1)常温下0...

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)99℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

A.盐酸多　　 B.H2A多　　 C.一样多　　 D.无法确定

③将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。

(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.、　　 b.、　　 c.、　　 d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______。

(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是__________(用文字解释)。

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（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A）　　　　 c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为　　　　　　 。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中c（H＋）　　　　 c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。

①滴加过程中水的电离程度___________（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力______________。

②反应后溶液呈______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大小关系是________________________________________________

③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)=____________

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。

（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝______。

（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

③某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的电离程度逐渐减小　　　　 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在　　 　　　 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为　 　 　　　 　 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=　 　 　　　 　　 mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用　　　　　　　 作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为　　 　 　　　 　　 。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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