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周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
A.原子半径逐渐增大
B.金属性减弱，非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D.简单离子的离子半径减小
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已知下列元素的原子半径
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
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下列各组酸中，酸性前者弱于后者的是
A.
、
B.HCl、
C.
、
D.
、
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下列元素中金属性最强的是
A.Na B.Mg C.A1 D.Si
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下列各组元素中，原子半径依次增大的是
A.Li、K、Rb B.I、Br、Cl C.O、Na、S D.Al、Si、P
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下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.CsF D.KCl
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非金属性最强的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
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两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是
A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低
B.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强
D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强
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下列各组微粒半径的大小比较错误的是( )
A.
B.
C.
D.
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元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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元素周期律的实质是
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
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元素A的阳离子
与元素B的阴离子
具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是A.原子序数：
B.离子半径：Am+＞Bn－C.原子半径：
D.
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下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr
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下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A.KOH和Al(OH)3 B.Mg(OH)2和NaOH
C.Al(OH)3和Mg(OH)2 D.Mg(OH)2和Ca(OH)2
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已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③
比HCl易被氧化④
比更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
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钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是
A.都是金属元素 B.原子半径相差不大
C.原子核外最外层电子数相同 D.化合价相同
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下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是
①M 原子比 N 原子容易得到电子；
②单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多
③气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；
④氧化物对应水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy；
⑤熔点 M＞N；
⑥M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；
⑦M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；
⑧M 的最高正价比 N 的最高正价高
A. ②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑥ D. 全部
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元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是
A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
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同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是
A. 非金属性X＞Y＞Z B. 原子半径X＞Y＞Z
C. 单质的氧化性X＞Y＞Z D. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
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下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）
A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S
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、
B.HCl、
、
D.
、
B.
D.
与元素B的阴离子
具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是
B.离子半径：Am+＞Bn－
D.
比
、②
、③
、④
。试回答：