归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
| 9F | 17Cl | 35Br | 53I | |
| 单质熔点（℃） | -219.6 | -101 | 113.5 | |
| 单质沸点（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
| 主要化合价 | -1 | -1，+1,+3，+5，+7 | -1，+1,+3，+5，+7 | |
| 原子半径 | → 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 暗处剧烈化合并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定温度反应 | 不断加热才缓慢反应 |
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。
（2）碘的化合价可能有__________________________________。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。
（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。
高一化学填空题中等难度题
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
| 9F | 17Cl | 35Br | 53I | |
| 单质熔点（℃） | -219.6 | -101 | 113.5 | |
| 单质沸点（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
| 主要化合价 | -1 | -1，+1,+3，+5，+7 | -1，+1,+3，+5，+7 | |
| 原子半径 | → 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 暗处剧烈化合并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定温度反应 | 不断加热才缓慢反应 |
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。
（2）碘的化合价可能有__________________________________。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。
（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。
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归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
| 9F | 17Cl | 35Br | 53I | |
| 单质熔点（℃） | -219.6 | -101 | 113.5 | |
| 单质沸点（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
| 主要化合价 | -1 | -1，+1,+3， +5，+7 | -1，+1,+3， +5，+7 | |
| 原子半径 | → 逐渐增大 | |||
| 单质与H2 反应情况 | 暗处剧烈化合 并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定 温度反应 | 不断加热才 缓慢反应 |
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。
（2）碘的化合价可能有__________________________________。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）
（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
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| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | x | 450 |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
（1）硒的熔点(x)范围可能是________。
（2）碲的主要化合价可能是________。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是________；沸点最高的物质是________。
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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋________→Al(OH)3↓＋ H2Te↑
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下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是
A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大
B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多
C. F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱
D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
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溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2 比Br 2 的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )
A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B. 溴单质只具有氧化性
C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D. 溴离子可以用AgNO 3 酸性溶液来检验
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溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
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下列卤族元素有关性质比较不正确的是( )
A.新制氯水久置后酸性增强
B.HF是弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI
C.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂
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下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
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