溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性更强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中正确的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外层有7个电子,在反应中容易得1个电子,易被氧化
D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
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溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性更强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中正确的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外层有7个电子,在反应中容易得1个电子,易被氧化
D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
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溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl 2 比Br 2 的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )
A. 溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气
B. 溴单质只具有氧化性
C. 溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D. 溴离子可以用AgNO 3 酸性溶液来检验
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卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
D.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱
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下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF B.单质熔沸点:I2>Br2>Cl2>F2
C.还原性:HI>HBr>HCl>HF D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )
A. 因为K的活泼性强,所以少量钾不能保存在煤油中
B. K可以在空气中燃烧,火焰呈黄色,且产物是K2O
C. K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D. K可以与水剧烈反应,生成氢气
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的
A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中
B.K在空气可以被氧气氧化,且产物是K2O
C.K 与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氢气
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下列关于碱金属或卤族元素的叙述中,正确的是( )
A. 碱金属单质都可保存在煤油中
B. Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C. 砹(At)是第六周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,还原性:HAt>HI
D. 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO
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下列关于碱金属或卤族元素的叙述中,正确的是( )
A. 碱金属单质都可保存在煤油中
B. Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C. 砹(At)是第六周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,还原性:HAt>HI
D. 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO
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下列卤族元素有关性质比较不正确的是( )
A.新制氯水久置后酸性增强
B.HF是弱酸,且酸性强弱关系为:HF<HCl<HBr<HI
C.氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.次氯酸具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )
A. K是银白色金属,硬度大,熔点高
B. K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C. K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D. K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈
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