下表给出14～17号元素的一些性质，请回答： 14Si 15P 16S 17Cl 单质与H...

（10分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是　　　　　　 ，还原性最差的是　　　　 。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐　　　　　　　　　　　　　　 ，试从原子结构的角度加以解释　　　　　　　　 。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由　　　　　　　　 。

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下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是　　　　　　 ，还原性最差的是　　　　　　 。(写化学式)

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐　　　　 （增强或减弱）

（3）写出下列物质电子式K2S 　　　　　 　　 PCl3　　　　　　　

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下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是　　　　　 ，还原性最差的是　　　　　 。(写化学式)

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐　　　 （增强或减弱）

（3）写出下列物质电子式K2S　　　　　 PCl3　　　　　　

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下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　　 　)

A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　 ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　 ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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置换反应的通式可以表示为：

单质（1）+化合物（1）=  单质（2）+化合物（2）

请联系所学过的单质 (如H₂、C、Si、Cl₂、Br₂、I₂、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。

（1）单质（1）和单质（2）都是金属：________；

（2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：________；

（3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：________；

（4）单质（1）和单质（2）都是非金属：________。

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列问题：

①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。

②溶液中可能含有的溶质是_________ (填名称)，判断该物质是否存在的实验现象是____________。

③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

AB段为________________________________；

BC段为________________________________。

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