云南省曲靖市2019-2020学年高一上学期学科竞赛化学试卷

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

难度: 中等查看答案及解析

核外电子数相等的原子一定是（　　 ）

①同种元素　　 ②同种原子　　 ③质子数相同　　 ④质量数相同⑤同位素

A.①②③ B.①③

C.①②③④ D.全部

难度: 简单查看答案及解析

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（　　 ）

A.SiSiO2Si B.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3Fe D.SSO2S

难度: 中等查看答案及解析

某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中可能能大量共存的是（　　 ）

A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-

C.Ag+、K+、Cl-、NO3- D.K＋、Ca2＋、HCO3-、Cl-

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-

C.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

D.Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3 溶液；⑥NaHCO3溶液，利用化学性质可用于区分CO2和SO2这两种气体的溶液有（　　 ）种

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

难度: 中等查看答案及解析

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（　　 ）

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　 ）

A.铝钠合金的熔点低于组成金属

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的H2越多

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解

B.在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解

C.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量

D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去

难度: 中等查看答案及解析

已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中正确的是（　　 ）

A.A、D不可能属于同一族

B.A、B、E至少有两种元素在同一周期

C.C可能是金属元素也可能是非金属元素

D.C、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（　　 ）

A.②③④① B.③①④②

C.③②①④ D.④③②①

难度: 中等查看答案及解析

强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B.气体F经催化氧化可直接生成气体D

C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－

难度: 中等查看答案及解析

现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积为（　　 ）

(已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)

A.L B.L C.L D.L

难度: 中等查看答案及解析

现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

A. 1∶1∶3 B. 1∶2∶4 C. 1∶1∶4 D. 1∶3∶1

难度: 困难查看答案及解析

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为

A.0.3mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.9mol

难度: 中等查看答案及解析

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A. 5　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 2

难度: 中等查看答案及解析

将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l　　 ②c(HNO3)=0.5mol·L-l　　 ③m=8.0　　 ④m=7.2。其中正确的是（　　 ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

难度: 中等查看答案及解析

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

难度: 中等查看答案及解析

氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。

（2）实验室制Cl2的化学方程式为____。

（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___。

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。

（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。

（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。

难度: 中等查看答案及解析

物质A~F有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同。

（1）写出①的化学方程式____。

（2）写出③的化学方程式____。

（3）写出一个B作还原剂的化学方程式____。

（4）写出一个F作氧化剂的化学方程式_____。

难度: 中等查看答案及解析

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。

（2）写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：____。

（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

①最初发生的离子反应____。

②最后发生的离子反应____。

（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。

难度: 中等查看答案及解析