现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,欲用amol/LNaOH溶液吸收,使该混合气体全部转化成盐进入溶液,至少需要amol/LNaOH溶液的体积为( )
(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
A.L B.L C.L D.L
高一化学单选题中等难度题
现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,欲用amol/LNaOH溶液吸收,使该混合气体全部转化成盐进入溶液,至少需要amol/LNaOH溶液的体积为( )
(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
A.L B.L C.L D.L
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已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,要用NaOH溶液完全吸收且反应后无气体剩余,现有浓度为amol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )
A.(m/a)L B.(2m/3a)L C.[2(m+n)/3a] L D.[(m+n)/a]L
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现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体,欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液,需用该NaOH溶液的体积是
A、m/a L B.2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L
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有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+) 为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为( )
A.72ml B.80ml C.90ml D.120ml
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在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为( )
A.30mL B.110mL C.90mL D.180mL
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将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是20%
D. 该硝酸中HNO3的质量分数为60%
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将64g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要40%的双氧水的质量为( )
A、85g B、79g C、116g D、58g
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将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L,欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要40%的双氧水的质量为
A.85g B.79g C.116g D.58g
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现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收,反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题:
(1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少?
(2)若原硝酸溶液为浓硝酸,反应产生的气体是单一气体,则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少?
(3)合金完全溶解后,若生成的气体在标况下体积为2.24L,反应后溶液中c(H+)=7mol/L,则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少?原硝酸的浓度是多少?
高一化学计算题极难题查看答案及解析
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L,这些气体与一定体积氧气混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL.(气体体积均在标准状况下测定,下同)。下列说法不正确的是( )
A. 参加反应的硝酸是0.5mol
B. 消耗氧气的体积是1.68L
C. 混合气体中含3.36L
D. 此反应过程中转移的电子为0.6mol
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