安徽省六安市2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（一）化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　　　 )

A.1 mol OH−含8 NA个电子

B.1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为NA

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D.标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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下列叙述不正确的是(　　　　 )

A.同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积

B.同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同

C.质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数

D.28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　　　 )

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

B.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

C.向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32－ + H+ = CO2↑ + H2O

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

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在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(　　　　 )

A.K+、Na+、SO42－、Cl－ B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－

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对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()

A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物

B.11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移

C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5

D.CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应

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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是(　　　　 )

A.NaHCO3溶液 B.MgSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.HCl溶液

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对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) = 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是(　　　　 )

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.O2既是氧化产物，又是还原产物

C.该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－

D.18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 (　　 　)

①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

②氯化钙溶液中通入少量的CO2

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2

A.①③④⑥ B.②③④⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤

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把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为(　　　　 )

A.2.925 g B.5.85 g C.6.56 g D.无法确定

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现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为(　　　　　　 )

A.4∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

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下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　　　　　 )

①过量的铁与氯气反应　　

②FeCl2溶液中通入少量Cl2

③铁与过量的稀硫酸反应

④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸

A.① B.①② C.①②③ D.①②④

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现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反应后残留固体为3.2 g D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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下列说法正确的是(　　　　　 )

A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

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下列有关氯气的叙述正确的是(　　　　　 )

A.氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性

B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C.将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应

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把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　　　 )

A.1∶1 B.1∶2 C.3∶5 D.2∶5

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是(　　　　 )

A.参与反应的氯气为0.15 mol

B.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl－)＜ 0.25

C.n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8

D.n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1

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晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水　　　　　　 b.氯水　　　　　 c.Na2SO3溶液　　　 d.KSCN溶液

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纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。

(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。

A. 1000mL；21.2g    B.950mL；20.14g      C.500mL；21.2g      D.500mL；10.6g

(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。

(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。

(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。

②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。

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高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为________。

(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______。

(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称)，FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____________。

(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：___________。

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实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。

(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式________。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式______。

(4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。

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