对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) = 4NaOH(s) + O2(g)，下...

对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) = 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是(　　　　 )

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.O2既是氧化产物，又是还原产物

C.该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－

D.18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g

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对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是　　 (　　 )

A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. 该反应中电子转移的数目为4e-

D. O2既是氧化产物，又是还原产物

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下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2↑　　 B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2↑

C. Na2O + H2O = 2NaOH　　 D. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

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下列各反应中，水作为还原剂的是（   ）

A．2H₂+ O₂2H₂O                     B．SO₃+ H₂O = H₂SO₄

C．2F₂+ 2H₂O = 4HF + O₂                    D．2Na₂O₂ ＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑

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（8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O₂在标准状况下的体积。

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下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．2Na2O2 + 2H2O ====　 4NaOH + O2↑　　 B．2H2O2H2↑+O2↑

C．SO3 + H2O ====　 H2SO4 　　　　　　　　　　 D．2Na＋2H2O ====　 2NaOH+ H2↑

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下列氧化还原反应中， 水作为氧化剂的是 (　　　 )

A. CO + H2OCO2 + H2

B. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO

C. 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑

D. 2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑

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水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是

A．2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑       B．2F₂ + 2H₂O＝4HF + O₂

C．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑             D．2 H₂O     ^通电   2 H₂↑ + O₂ ↑

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在下列反应中H2O的作用与反应Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr中H2O的作用不同的是

A. 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑　　 B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3　　 D. Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO

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实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。

[分析与猜想]

（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：

A．氧气有漂白性

B．氢氧化钠有漂白性

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[实验与判断] 请完成下列表格：

（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是　　　　 。

（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是　　 （填选项，下同），②处装入的物质是　　 。

A．酚酞试剂　　　　　　　　 B．过氧化钠与水反应后的溶液

C．二氧化锰　　　　　　　　 D．氢氧化钠固体配制的溶液

（4）气体③是　　 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是　　　　 。

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