福建省2020届高三下学期开学质检理科综合化学试卷

化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（　　 ）

A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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25 ℃时：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（　 ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

B.W　 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

C.pH＝5.5　　 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D.n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

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高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极

B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn—2e-＋2H2O＝Zn（OH）2＋2H+

C.充电时，阴极区溶液的pH减小

D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe（OH）3—3e-＋5OH-＝FeO4 2-＋4H2O

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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为Fe3C2

C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

a 烧杯　　 b 容量瓶　　 c 玻璃棒　　 d 滴定管

（2）

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O　　 Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。

步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。

（2）已知：

甲醇脱水反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）　　 △H1＝－23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g）　　 △H2＝－29.1kJ·mol-1

乙醇异构化反应：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）　　 △H3＝＋50.7kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4 （g）＋H2O（g）⇌C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______，理由是_______。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅，若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

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Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数　　 B．未成对电子数　　　 C．原子半径　　 D．第三电离能　　

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ　 Na2O + NaClNa3OCl

方法II　 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键　　　 B．离子键　　 C．配位键　　 D．极性键　　　 E．非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。

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丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式为_______。

（ 2） A　 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

（6）设计用呋喃甲醛（ 　　 ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。

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