高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是( )
A.放电时,电子由正极通过外电路流向负极
B.放电时,负极上的电极反应式为:Zn—2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C.充电时,阴极区溶液的pH减小
D.充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO4 2-+4H2O
高三化学单选题中等难度题
高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是( )
A.放电时,电子由正极通过外电路流向负极
B.放电时,负极上的电极反应式为:Zn—2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C.充电时,阴极区溶液的pH减小
D.充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO4 2-+4H2O
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高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是
A. 充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放电时,负极上的电极反应式为:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放电时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 充电时,阴极区溶液的pH减小
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用如图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是( )
A. 放电时,电子由正极通过外电路流向负极
B. 放电时,负极上的电极反应式为:Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+
C. 充电时,阴极区溶液的pH减小
D. 充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O
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锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图,下列说法正确的是
A.电池放电时,X电极发生还原反应
B.电池充电时,Y电极接电源正极
C.电池放电时,电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D.向电解液中添加Li2SO4水溶液,可增强导电性,改善性能
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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )
A.镁作Y电极
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A.镁作Y电极
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+
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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A.镁作Y电极
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-=+4H+
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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 镁作Y电极
B. 电池工作时,Na+向负极移动
C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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锂-空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时,锂电极发生了还原反应
B. 放电时,Li+向锂电极迁移
C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D. 充电时,电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2
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锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势,如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中,电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是
A. 放电时,电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B. 充电时,a极发生氧化反应,b极发生还原反应
C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D. 选择性离子膜为阴离子交换膜,能阻止阳离子通过
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