有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( )
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体,下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X>W
B.最简单氢化物的稳定性Z>W>Y
C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应・属于两性氧化物
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A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③
B.②④
C.①③⑤
D.②④⑥
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能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解,HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能
④HCl是强酸,H2S是弱酸
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
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短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物TY和
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关于元素周期表的说法正确的是
A.第三周期有8种元素
B.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C.元素周期表有8个主族
D.IA族中的元素全部是金属元素
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y的原子最外层电子数之和为14;X与Z同族;W是空气中含量最多的元素;Z的单质为常见气体,其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是
A.X的最高正化合价为
B.简单离子的半径:
C.Y的单质与冷、热水均不反应
D.W、Z两元素形成的化合物为共价化合物
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甲、乙是周期表中同一周期的两种元素,甲在ⅡA族,乙在ⅢA族,那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是
A.1 B.11 C.25 D.10
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X+的结构示意图为 ,则X元素在周期表中的位置是
A.第三周期0族
B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族
D.第三周期第ⅦA族
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短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断不正确的是
A.x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点,前者高于后者
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
D.x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐,其中元素原子个数之比为2:4:3
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短周期元素X、Y可以形成化合物,当X的原子序数为m,Y的原子序数可能是
①m-8 ②m+4 ③m+2 ④m+10 ⑤m-6 ⑥m+1 ⑦m+9 ⑧m+5
A.①②③ B.①③④⑤⑥⑧
C.①③⑤⑥⑧ D.①②③④⑤⑥⑦
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下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性:Cl-<S2-
A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
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根据元素非金属性与其最髙价氧化物对应的水化物之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究,下列关于试剂C选择正确的是
A.稀 B.溶液 C.溶液 D.溶液
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
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下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.保存少量的单质③时加少量水进行水封
D.单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10;Y的原子半径在同周期主族元素中最小;W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B.Y元素可以形成多种含氧酸
C.X元素在自然界中只有化合态没有游离态
D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置
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下列各表是元素周期表的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )
A. B.
C. D.
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部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( )
A. 虚线左侧是金属元素
B. As处于第五周期第VA族
C. Si、Ge可作半导体材料
D. Sb既有金属性又有非金属性
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X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是
A. Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-
B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化,并发生置换反应
D. X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
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下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)①和⑤的元素符号是 ______ 和 ______ .
(2)表中最活泼的金属是 ______ ,非金属性最强的元素是 ______ 填写元素符号
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ 填写元素符号,分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ______ , ______ .
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含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第____族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是______。
(2)易与C发生化学反应的酸是__________,反应的化学方程式是_____________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将少量的E通入D的水溶液中,生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学反应方程式:_______________,_________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是_________
A.普通玻璃坩埚 石英玻璃坩埚 铁坩埚
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I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题。
(1)元素X单质分子是________写化学式。
(2)在元素周期表中的第________周期第________族。
(3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。
Ⅱ.填写下列空白:
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号:________
(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。
(3)周期表中铁元素的位置 _____ 。
(4)周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。
(5)已知A、B为同主族相邻周期的元素,原子序数,其中元素A位于第六周期,其原子序数为m,若为第ⅡA族,则B原子序数为 __________.
(6)由,D,T和,,共可以组成________种水分子。
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如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号。
(2)同周期,随着原子序数的增大,X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点,体现了元素性质的______变化规律。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号
A.左下角右上角分界线附近
(4)下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号。
A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
(5)SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应,根据图中数据,该反应的化学方程式为______
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号,
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式,写出两种.
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______;酸根呈三角锥结构的酸是______填化学式
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如表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题请用对应的元素符号作答,填序号无效
(1)化学性质最不活泼的元素符号是______,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______.
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______.
(3)元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是______,该化合物的焰色反应为______色.
(4)②③⑤三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______.
(5)元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理______.
(6)如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱______.
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