周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，...

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号，

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式，写出两种．

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______填化学式

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+

B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂　　　　　　　　　　　

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z^—与M²⁺具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（   ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z^—＜M²⁺

B．MX₂与水发生反应时，MX₂只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX₂、MZ₂两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A. 原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+

B. MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

C. X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D. MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是　　　　　　 。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为　　　　 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

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A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　　 ，G在周期表的位置　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是　　 。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子　　 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为　　　　　　 。

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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A. 气体甲可使品红褪色

B. 化合物乙中一定只有共价健

C. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　 )

A. 原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C. 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同

D. 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

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X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是

A.只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种

B.Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物

C.由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物

D.Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质

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