下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.保存少量的单质③时加少量水进行水封
D.单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
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下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.保存少量的单质③时加少量水进行水封
D.单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
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下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.保存少量的单质③时加少量水进行水封
D.单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中,正确的是( )
A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2,可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱,可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢(HX)中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键
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下列有关卤素的说法错误的是( )
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.还原性:HF<HCl<HBr<HI
C.单质的熔沸点:F2<Cl2<Br2<I2 D.所有的卤化银均为难溶于水的固体,且见光易分解
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卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
D.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱
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下列叙述中正确的是
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.从F2到I2,卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
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下列叙述错误的是
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.依Li、Na、K、Rb,单质熔沸点升高,密度增大
C.单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D. 氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI
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下列叙述正确的是
A.碱金属元素的金属性 Li>Na>K>Rb>Cs
B.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物
C.卤素单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.卤素单质与水反应都可用X2 + H2O HX + HXO 表示
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已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行,都是典型的非金属元素,都能与大多数金属化合生成盐,故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性,其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2,它们都能与H2、H2O等反应。
(1)若用X2表示卤素单质,则X2与H2化合的化学方程式是________________________,其反应条件难易规律是________________________________________。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式:______________________,离子方程式:________________________________。
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下列说法正确的是( )
① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. .①②③④
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