云南省玉溪市2018-2019学年高二上学期11月月考化学试卷

有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知：①H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)

②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)　 ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)

③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)

A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

难度: 中等查看答案及解析

在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是

A.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高

B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C.HX的还原性逐渐减弱

D.HX的生成为放热反应，由此可知t1<t2

难度: 中等查看答案及解析

在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正 增大的是

A. 升高温度 B. 恒容充He

C. 缩小容器体积 D. 恒容时充入更多的H2O(g)

难度: 中等查看答案及解析

某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )

A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后，活化能不变

C.反应①是吸热反应 D.△H=△H1+△H2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D.常温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是（　　　　　　 ）

A.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

D.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是：

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣

⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　 ）

A.②③④ B.①⑥⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于

A.和 B.和

C.、和 D.和

难度: 简单查看答案及解析

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（　　 ）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是：

A.2SO2+O22SO3　 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　 ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH=+393.5 kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数

B. 升高温度，平衡常数一定增大

C. 平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

D. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变

难度: 简单查看答案及解析

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

难度: 中等查看答案及解析

在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

难度: 困难查看答案及解析

在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（　　 ）

A.加入少量的CuSO4溶液 B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将铁粉改为铁片 D.加热

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体

B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

难度: 简单查看答案及解析

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列说法正确的是

A. 该反应在低温下可以自发进行

B. 当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态

C. 恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小

D. 15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.温度T下，该反应的平衡常数

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

C.曲线b对应的条件改变可能是增大压强

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0

难度: 困难查看答案及解析

（1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　　 ∆H= -354.2kJ/mol；

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)　　 ∆H= -550.9kJ/mol

则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的∆H =_____ kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。

（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）

化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脱附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：

①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A．低温　 　　B.高温 　　 C.低压 　　 D.高压 　E.催化剂

②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

分析说明原料气中N2过量的两个理由_________；_____________。

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发

难度: 困难查看答案及解析

在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。

(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。

(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。

(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。

(5)CO2的电子式为_______。

(6)反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______

难度: 中等查看答案及解析

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。

难度: 简单查看答案及解析

氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。

Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H2O2的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

难度: 中等查看答案及解析