有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项 X Y Z...

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有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项	X	Y	Z
A	2mL 5%H2O2 溶液	MnO2	1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B	1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液	1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液	1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C	钠块	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	经过酸洗除锈的铁钉	5mL 海水	5 mL 蒸馏水

A. A B. B C. C D. D

高一化学单选题中等难度题

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有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项	X	Y	Z
A	2mL 5%H2O2 溶液	MnO2	1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B	1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液	1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液	1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C	钠块	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	经过酸洗除锈的铁钉	5mL 海水	5 mL 蒸馏水

A. A B. B C. C D. D

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下列叙述正确的是
A.SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢
B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率

高一化学单选题简单题查看答案及解析
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是
A. 5％H2O2溶液　　 B. 10％H2O2溶液　　 C. 20％H2O2溶液　　 D. 30％H2O2溶液

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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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反应C (s) + H₂O (g) CO(g) + H₂ (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是            （   ）
A．增加C的物质的量                      B．将容器的体积缩小一半
C．升高反应的温度                        D．保持压强不变充入N₂使容器体积变大

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反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ar使压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使体积增大

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下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是

编号	金属(粉末状)	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	60℃
B	Zn	0.1mol	3mol/L HCl	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	6mol/L HNO3	10mL	60℃
D	Zn	0.1mol	3mol/LCH3COOH	10mL	30℃

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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸馏水
乙	25℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s	20	40	60	80	100	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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