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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。
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某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号
反 应 物
催 化 剂
甲
试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
丁
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
戊
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间／s
20
40
60
80
100
120
气体体积／mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
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某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号
反 应 物
催 化 剂
甲
试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
丁
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
戊
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间／s
20
40
60
80
100
120
气体体积／mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
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结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。
实验编号
反应物
催化剂
温度
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
20℃
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
20℃
③
10 mL 5% H2O2溶液
1-2滴1 mol/LFeCl3溶液
20℃
④
10 mL 5% H2O2溶液
无
20℃
⑤
10 mL 5% H2O2溶液
⑥
无
20℃
（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。
（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。
（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。
Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。
（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。
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某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是______________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是_________________________。
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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
25 mL 3% H2O2溶液
无
②
20
25 mL 5% H2O2溶液
无
③
20
25 mL 5% H2O2溶液
0.1g MnO2
④
20
25 mL 5% H2O2溶液
1~2滴1mol/L FeCl3溶液
⑤
30
25 mL 5% H2O2溶液
0.1g MnO2
(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；
(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。
(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．
①该反应的化学方程式为______．
②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．
③能说明该反应已达到平衡状态的是______
A．υ(X)=3υ(Y) B．容器内气体密度不变
C．υ逆(Z)=2υ正(Y) D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为______．
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H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2% H2O2溶液
无
②
10mL5% H2O2溶液
无
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是_________ ________ ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是________。
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是________。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为________；
高一化学实验题困难题查看答案及解析
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。
0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL
0. 6mol·L－1
H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的积/mL
实验温度/℃
溶液褪色时所需时间/min
实验1
10
V1
35
25
实验2
10
10
30
25
实验3
10
10
V2
50
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。
(4)已知50 ℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
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某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（ ）
实验
序号
实验温度T/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间t/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
4
0.02
6
0.1
0
6
B
293
4
0.02
4
0.1
V1
8
C
T1
4
0.02
6
0.1
0
5
A.时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间
B.实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3mol•L-1•s-1
C.实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0
D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO