（1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) ∆H= -354....

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（1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　　 ∆H= -354.2kJ/mol；

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)　　 ∆H= -550.9kJ/mol

则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的∆H =_____ kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。

（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）

化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脱附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A．低温　　　B.高温　　 C.低压　　 D.高压　E.催化剂

②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

分析说明原料气中N2过量的两个理由_________；_____________。

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发

高二化学填空题困难题

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3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)　　 ∆H= -550.9kJ/mol
则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的∆H =_____ kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温　　　B.高温　　 C.低压　　 D.高压　E.催化剂
②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
分析说明原料气中N2过量的两个理由_________；_____________。
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发

高二化学填空题困难题查看答案及解析
（1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　　 ∆H= -354.2kJ/mol；
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)　　 ∆H= -550.9kJ/mol
则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的∆H =_____ kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温　　　B.高温　　 C.低压　　 D.高压　E.催化剂
②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
分析说明原料气中N2过量的两个理由_________；_____________。
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
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高二化学填空题困难题查看答案及解析
（8分）已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO₂(g)     △H₁= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) == 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)   △H₂= －50.75 kJ/mol
(3) Fe₃O₄(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO₂(g)     △H₃= －36.5 kJ/mol
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H（要有计算过程）。

高二化学计算题简单题查看答案及解析
已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）
A. ﹣824.4kJ•mol﹣　　 B. ﹣627.6kJ•mol﹣1　　 C. +744.7kJ•mol﹣1　　 D. ﹣169.4kJ•mol﹣1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)　　　　 △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)　　 △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　　）
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2　　 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)　　 △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)　　 △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)　　 △H= -14kJ·mol-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)　　　　 △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)　　 △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)　　 △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)　　 △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)　　 △H= -14kJ·mol-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A. 放出11 kJ　　 B. 放出5.5kJ　　 C. 吸收11 kJ　　 D. 吸收5.5 kJ

高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A. 放出11 kJ　　 B. 放出5.5kJ　　 C. 吸收11 kJ　　 D. 吸收5.5 kJ

高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)    △H= - 47kJ·mol^-1
则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是( )
A．Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂ △H= -14kJ·mol^-1
B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1
C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1
D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

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