湖北省孝感市2019-2020学年高二上学期期末质量联合检测化学试卷

信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O22NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是(　　 )

A.该反应为吸热反应

B.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C.加入催化剂可以改变反应的焓变

D.该反应的焓变为E1—E2

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已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为(　　 )

A.3：11 B.1：1 C.10—3：10—11 D.10—11：10—13

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根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是(　　 )

A.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐

B.厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精

C.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精

D.厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐

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目前环境问题已有多种解决方案，垃圾是放错地方的财富，上海实行垃圾分类的措施获得一致好评，某科研小组利用惰性电极和离子交换膜对厨房垃圾发酵液进行直流电渗析法处理可得到乳酸(HA)，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子)。下列说法正确的是(　　　 )

A.电子从电源a极流到c极，从d极流入电源b极

B.离子交换膜B为阳离子交换膜

C.通电后，左室的pH会上升

D.c电极发生的反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

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可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，同时符合下图中(a)、(b)各曲线的条件是(　　 )

（a）（b）

A.a+b＞c+d　 P1＞P2 △H＜0 B.a+b＜c+d　 P1＜P2 △H＞0

C.a+b＜c+d　P1＞P2 △H＜0 D.a+b＞c+d　 P1＜P2 △H＞0

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25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是(　　 )

A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

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有关溶液中下列说法正确的是(　　 )

A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸

C.将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c(H+)均减少到原来的一半

D.NaOH 溶液和氨水pH相等时，其c(OH—)也相等

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA个H+

B.各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA个PO43—

C.室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 NA

D.将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3

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稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是(　　 )

A.加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B.通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C.加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D.加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

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浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是(　　 )

A.电池需采用阳离子交换膜

B.左室发生反应：Cu2++2e—=Cu

C.左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L

D.工作一段时间后右室电极质量减轻

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下列有关离子方程式正确的是(　　 )

A.碳酸氢钠的水【解析】
HCO3－+H2OH3O++CO32－

B.向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液调节pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,

D.Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关说法正确的是 (　　 )

A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多

B.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5

C.Cu的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱

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下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　 )

A.[Ne]3s1 B.[Ne]3s23p5 C.[Ne]3s23p3 D.[Ne]3s2

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下列有关物质结构与性质的说法中合理的是(　　 )

A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2

B.根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

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下列有机反应属于同一反应类型的是(　　 )

A.甲烷与氯气反应制取氯仿、乙烯制取乙醇

B.苯制取溴苯、乙醇与乙酸制取乙酸乙酯

C.乙炔制取1，2—二溴乙烯、乙烯制取环氧乙烷

D.乙醇制取乙醚、乙醛发生银镜反应

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的二氯代物有多种同分异构体，同时满足：①发生银镜反应；②有三种化学环境的氢原子，且个数比为3:2:1的芳香化合物有几种(　　 )

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

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白藜芦醇是肿瘤的化学预防剂，也是对降低血小板聚集，预防和治疗动脉粥样硬化、心脑血管疾病的化学预防剂。花生、葡萄(红葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相当多的白蓼芦醇，白藜芦醇是“100种最热门有效抗衰老物质”之一。其结构简式如图，下列有关说法正确的是(　　 )

A.白藜芦醇属于酚类物质，是一种天然的抗氧化剂

B.白藜芦醇极易溶于水，遇Fe3+能发生显色反应，还能被高锰酸钾氧化

C.1 mol 白藜芦醇最多能与 NaOH或H2反应的物质的量为3 mol、6 mol

D.白藜芦醇的所有原子一定不在同一平面

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在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是(　　 )

A.15分钟内反应消耗氨气5.4 mol

B.该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L

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某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

据此回答以下几个问题:

(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

甲：

乙：

丙：

丁：

上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。

(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。

①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗

③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4

(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。

①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。

④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①对 KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。

②确定达到滴定终点的判断方法是_________。

③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。

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废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：

(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是______，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为______，若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+，调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_______。

A.FeS　　　 B.Fe2O3　　　　 C.Na2S　　　　 D.ZnO

(4)由 FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_________。

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苯乙烯是一种重要的化工原料，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。

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KBBF 品体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]是用于制造深紫外激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

(1)基态F原子中能量最高的电子其电子云轮廓图为_______形；基态K原子的核外电子排布式为______。

(2)氮与氧均为第二周期元素，请判断N元素与O元素的第一电离能I1(N)_____I1(O)(填"大于"“小于”或“等于”)，原因是_____________。

(3)H3BO3是一种一元弱酸，可与NaOH 溶液反应生成Na[B(OH)4]，在硼酸和B(OH)4—中B原子的杂化方式分别为________。

(4)BF3是一种 _________分子(填写“极性”或“非极性”)，BF3分子的空间构型为____________，与BF3互为等电子体的分子或离子有________(写出一种即可)。

(5)周期表中，某些主族元素的左上或右下元素的性质是相似的，被称为对角线规则。写出Be元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________。

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抗肿瘤新药黄酮醋酸是一种化学合成的黄酮类化合物。临床前研究表明黄酮醋酸对于许多移植性肿瘤，特别是实体瘤，具有明显的抑制活性。它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

(1)A转化为B的反应条件是_______，写出B在一定条件下与NaOH 反应的化学方程式_______。

(2)有机物C的名称为_________，C转化为D的同时还生成了乙酸，写出反应的化学方程式_________。

(3)1 mol F最多可与_______ mol NaOH 反应。

(4)F转化为G的反应类型为__________，G的分子式为___，黄酮醋酸的含氧官能团有____(写官能团名称)。

(5)写出3个符合下列条件的E的同分异构体______。

①能发生银镜反应②遇FeCl3会发生显色反应③苯环上有4 种不同化学环境的氢原子

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