江苏省南通市2019-2020学年高二下学期第一周测试化学试卷

下列说法正确的是（　　）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量  　　 ②将容器的体积缩小一半　　 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大   　 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B. 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

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青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2： ，下列说法不正确的是(   )

A.1mol参加反应，转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的产物

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100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　　 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2　　　　　　　 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　　　　　　 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是（　　 ）

A.向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（　　 ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

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某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　 ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

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下列说法正确的是（　　 ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

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实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有

A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩

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如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；

(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);

a.氯气　　　　 b.过氧化氢　　　 C.酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因_____________________________________________________；

②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；

③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+）　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　 C．c（H+）•c（OH﹣）

D．c(OH-)/c（H+）　　 E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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