在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应...

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

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（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡，此时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；　 （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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（6分） 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）平衡常数K。

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)　 △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ

下列判断正确的是(　　　　 )

A．反应放出热量x=0.05 a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。

（2）平衡时O2的转化率为______。

（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。

（4）平衡常数K值为______。

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(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

（1）O2的转化率为　　　　　　　　　　

（2）用SO2表示该反应的反应速率为　　　　　　　　　　 　

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为　　　　　　　　　　 (最简整数比)

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为　　　　　　　　　　 　

（5）平衡常数K的值为　　　　　　　　　　

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

（1）O2的转化率为多少？

（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?（最简整数比）

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？

（5）平衡常数K为多少？

（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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