在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2...

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）平衡常数K。

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某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（　 ）

A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（　 ）

A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（　 ）

A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)　 △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ

下列判断正确的是(　　　　 )

A．反应放出热量x=0.05 a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

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（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡，此时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；　 （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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（6分） 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO₂和2molSO₂混合气体发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分钟后，体系中O₂的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

A．v(O₂) = 0.002mol/(L•s)                     B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L•s)

C．v(O₂) = 0.02 mol/(L•s)                      D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L•s)

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