已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）...

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)　 △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ

下列判断正确的是(　　　　 )

A．反应放出热量x=0.05 a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　)

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　)

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　 ）

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

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（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是________（写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程________。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=________mol。刚开始时反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

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已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是________（写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程________。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=________mol。刚开始时反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

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（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2 (g)+O2(g）2SO3(g）　 ΔH= —196.6Kj/mol

（1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　 ，该温度下上述反应的平衡常数K为　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是　　　

A．向容器中通入少量O2　　　　　　　　

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气

（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是　　　

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根据上表下列说法正确的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式________。

（3）甲容器平衡时SO₂的转化率________（用含有a的代数式表示）

（4）关于2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)下列说法正确的是

A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

B．平衡时，测得SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%， 开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1

C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡

D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

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