(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示:高考
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
图中时刻t2发生改变的条件可能是________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程________。(不必求出x)
(4)某温度时,该反应的平衡常数K=5000,则该温度________500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则y=________mol。刚开始时反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
高二化学填空题中等难度题
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是( )
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.t4时刻改变的条件是减小压强
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(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示:高考
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
图中时刻t2发生改变的条件可能是________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程________。(不必求出x)
(4)某温度时,该反应的平衡常数K=5000,则该温度________500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则y=________mol。刚开始时反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
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已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示:高考资源网
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=________。
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
图中时刻t2发生改变的条件可能是________(写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程________。(不必求出x)
(4)某温度时,该反应的平衡常数K=5000,则该温度________500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则y=________mol。刚开始时反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
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一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJ•moL-1,当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是( )
A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,V(正)>V(逆)
B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3,达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收39.2kJ的热量
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已知:2SO2 (g) + O2 ═ 2SO3 (g) △H = ﹣196.6kJ•mol﹣1 , 2NO (g) + O2 ═ 2 NO2(g) △H = ﹣ 113.0kJ•mol﹣1.则反应 NO2 (g) + SO2 (g) ═ SO3 (g) + NO (g) 的 △H= .
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已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g) ΔH= 20.0 kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3(l)和一种无色气体的热化学方程式;
若在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,
①下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时,测得NO2的转化率为50%,则反应前后容器内压强比为。
③恒压密闭容器中发生上述反应时,若加入Ar气,使得反应速率(变大、变小或不变)。
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(1)已知:2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为:___________________。
(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式: 。
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