在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋...

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　)

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　)

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　 ）

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

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（9分）将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：

（1）在该平衡时，n(SO₃)=________mol  

（2）若起始时加入1.2molSO₂ 、0.6molO₂ 和xmolSO₃ ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________

（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是________

（4）若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

A. 加了催化剂      B. 缩小容器体积

C. 降低温度        D. 增加SO₃的物质的量

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．开始到达平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

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将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度______；

（2）该温度下的平衡常数______；

（3）平衡时SO2的转化率______。

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将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：

（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是_______，其所需时间___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是___（填字母）。

A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

B．保持容积不变，使乙容器升温

C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）

D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）

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