在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平...

试题详情

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

（1）O2的转化率为多少？

（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?（最简整数比）

（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？

（5）平衡常数K为多少？

（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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试题答案

试题解析

相关试题

（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。
（1）生成了　　　　　　　　 molSO3，SO2的转化率为　　　　　　　　　　　。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为　　　　　　　　　　　　 mol。
（3）平衡时SO2的浓度是　　　　　　　　　　　　　 mol/L。

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。
（2）平衡时O2的转化率为______。
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。
（4）平衡常数K值为______。

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(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：
（1）O2的转化率为　　　　　　　　　　
（2）用SO2表示该反应的反应速率为　　　　　　　　　　　
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为　　　　　　　　　　 (最简整数比)
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为　　　　　　　　　　　
（5）平衡常数K的值为　　　　　　　　　　

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：
(1)O2的转化率为__。
(2)用SO2表示该反应的反应速率为__。
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

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（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．
①用SO₂表示该反应的反应速率为________，用O₂表示的速率为：________
②O₂的转化率为________
③平衡时体系中SO₃的体积分数为________
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO₂（g）+C （s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是________；（选填：升温、降温、加压_{（缩小容器体积）}）
②bc段，平衡________ （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡________（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出________．

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试求
（1）生成SO₃的物质的量
（2）O₂的转化率
（3）该温度下反应的平衡常数
（4）平衡体系中SO₃的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为多少？（用p₁表示）．
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO₃______mol；
②O₂的转化率为______；
③平衡时容器内气体总物质的量为______ mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为______；
⑤平衡时c（O₂）=______ mol/L．
⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为______（用p₁表示）
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）平衡常数K。

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO₃________ mol； ②O₂的转化率为________ ；
③平衡时容器内气体总物质的量为________ mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为________ ；
⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为________ （用p₁表示）

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