云南省2020届高三第一次月考理综化学试卷

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质

难度: 简单查看答案及解析

实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置②制备Cl2

C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B.Z与Q形成的化合物只含有离子键

C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物可能是离子化合物

难度: 简单查看答案及解析

标准状况下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A.c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+) B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)

C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)

难度: 简单查看答案及解析

有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

A.该烃的一氯代物只有一种

B.该烃分子中只含非极性键

C.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

D.该烃属于苯的同系物

难度: 简单查看答案及解析

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示：

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)。下列说法不正确的是

A.碳棒上发生的电极反应：4OH－—4e-=O2↑+2H2O

B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

难度: 简单查看答案及解析

某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、锰矿(MnO2和MnCO3)、氧化铝(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中锰矿含量大于磁铁矿含量。工业上将该矿石处理后提取铝的工业流程如下：

已知：二氧化锰难溶于水、稀硫酸，溶于热浓盐酸。碳酸锰不溶于水，溶于稀硫酸。

(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合价分别是_________。

(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4，它与硫酸反应的化学方程式为_________。

(3)滤渣A为____________(填化学式)

(4)步骤②中加入氢氧化钠的作用是_________。

(5)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：

步骤②中加入氢氧化钠调节溶液的pH等于11，则滤渣B的成份是________。

(6)步骤③是往滤液中加入一种物质后过滤，这种物质是__________，过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、_________；由D电解制备铝的化学方程式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

当前，全球资源紧张、气候变暖已对人类的生存和发展形成了严峻的挑战。发展低碳经济、倡导低碳生活是形势所迫，更是大势所趋。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁，其反应原理为：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)　　 ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　 ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________。

(2)适当条件下将CO2和H2以1:3的体积比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g)　 ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为________。

②从反应开始到平衡，(H2)=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO还可以用作燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，其负极反应式为：2CO-4e-+2=4CO2，则正极反应式为__________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸铜溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配离子A，其结构如图：

(1)基态的Cu2+核外电子排布式为________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______；的空间构型为________。

(3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________(填标号)。

a.配位键　　 b.极性键　　　 c.离子键　　　　 d.非极性键

(4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。

(5)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是____。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

难度: 简单查看答案及解析

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92。现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)X的名称_____________，其核磁共振氢谱图有____________个吸收峰。

(2)反应⑤的化学方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______。

(4)Y的结构简式为_______。

(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种。

(6)以下是由A和其它物质合成的流程图：A甲⟶乙 。甲→乙反应的化学方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析

4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有机中间体。以甲苯、液溴、铁粉、水为原料生产上述物质的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入0.3g铁粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。

步骤2：打开分液漏斗滴加液溴，不断搅拌保持反应温度在20～25℃之间。最后将分液漏斗中的水也全部加入三颈烧瓶中，继续搅拌0.5h，即可反应完全。

步骤3：移走冷水浴装置，加热三颈烧瓶至反应温度在122～126℃，馏出液进入分水器中，打开分水器阀门将下层液体仍加入三颈烧瓶中，上层液体倒入烧杯中。

步骤4：将三颈烧瓶中液体进行处理，分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，两者的总产量为51.3g。

回答下列问题：

(1)实验中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水应从冷凝管的________(a或b)端进入；实验中发现分水器中的液体出现回流，应采取操作是_____________________。

(3)写出反应装置中生成4－溴甲苯的化学方程式：_________。分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，应采用的操作是___________。

(4)该实验装置中还缺少的必要实验仪器是____________。

(5)反应温度保持在20～25℃之间，其原因是__________。

(6)本实验中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的产率为_________。

难度: 困难查看答案及解析

高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子行业，制造高性能磁性材料。工业利用含锰废水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如表：

回答下列问题：

(1)试剂X是___________ (填标号)。

a.Cl2　　　　　　 b.MnO2　　　　　 c.浓HNO3　　　　　 d.H2O2

(2)“滤渣1”中主要成分的化学式为__________。

(3)“除重金属”时发生反应的离子方程式是______；反应中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。

(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_____，反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4，加入稍过量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是_____。

(5)由 MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品MnO2的质量分数是___________。

难度: 中等查看答案及解析