硫酸铜溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配离子A，其结构如图：
(1)基态的Cu2+核外电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______；
的空间构型为________。
(3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________(填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。
(5)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是____。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
高三化学综合题简单题
硫酸铜溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配离子A，其结构如图：
(1)基态的Cu2+核外电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______；的空间构型为________。
(3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________(填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。
(5)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是____。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
高三化学综合题简单题查看答案及解析
下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g
D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
高三化学单选题困难题查看答案及解析
下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g
D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
高三化学null困难题查看答案及解析
下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子
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某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列分析错误的是（ ）
A.a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b
B.H+经质子交换膜由左向右移动
C.b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-
D.a的电极反应式为：H2N（CH2）2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+
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下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g
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下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g
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