福建省福州市2019-2020学年高一年上学期期末联考化学试卷

已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（　　　　 ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质分类说法正确的是(　　 )

A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

难度: 中等查看答案及解析

离子方程式BaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A.①③ B.①④⑤

C.②④⑤ D.①⑤

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关，下列说法错误的是 (　　 )

A.镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等

B.氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠

C.食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质

D.纯碱溶液可用于去除油污

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　 )

A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.能与酸反应，可用作红色油漆和涂料

C.是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.能与水反应，可用作食品干燥剂

难度: 简单查看答案及解析

碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是

A.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道

B.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象

C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH

D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象

难度: 中等查看答案及解析

设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　 )

A.100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NA

B.将 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的数目之和为 2NA

C.78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA

D.标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为 10NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到实验目的的是(　　 )

A.用pH试纸测量氯水的pH

B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度， 配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C.用装置甲蒸发浓缩MgCl2溶液，再冷却结晶制MgCl2·6H2O固体

D.用装置乙除去氯气中的少量HCl杂质

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是(　　 )

A.Cl2→HCl→NaClO B.Al→NaAlO2→Al(OH)3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2 D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3

难度: 简单查看答案及解析

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（　　 ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　 )

A.碳酸镁溶于盐酸： CO32－＋2 H＋＝ H2O　 ＋CO2↑

B.Al2O3 溶于 NaOH 溶液： Al2O3　 ＋2 OH－＝2 AlO2－＋H2O

C.CuCl2 溶液与铁粉反应： 3 Cu2+　 ＋2 Fe ＝3 Cu＋2 Fe3+

D.向 FeCl3溶液中滴 KSCN 溶液：3SCN－+ Fe3+ =Fe(SCN)3 ↓

难度: 简单查看答案及解析

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 (　　 )

A.Cl－ B.Ba2＋ C.Na＋ D.Mg2＋

难度: 简单查看答案及解析

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 (　　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下,所发生反应的离子方程式正确的是 (　　 )

A.向 AlCl3 溶液中加入氨水：3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓

B.往酸性 KMnO4溶液中加入 FeCl2 溶液：5 Fe2＋＋MnO4－＋8 H＋= Mn2＋＋5 Fe3＋＋4 H2O

C.往 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，使 SO4 2－恰好完全沉淀：2H＋+SO42－+Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D.氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2 H＋+Cl－＋ClO－

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 (　　 )

A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O

B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的(　　 )

A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol

B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1

D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

难度: 中等查看答案及解析

MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是(　 　)

A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

难度: 中等查看答案及解析

向一定量的铜和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是(　　 )

A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的质量之比为 1∶2

B.反应后的溶液中 CuSO4 的物质的量的浓度为 1mol/L

C.若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克

D.该反应过程均发生氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A.Fe3+ B.Cu2+ C.Al3+ D.AlO2-

难度: 简单查看答案及解析

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 (　　 )

A.反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根据流程信息，可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D. 　　 E.

(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

A.过滤　　 B.渗析　　 C.萃取　　 D.丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

难度: 中等查看答案及解析

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置，可选用的试剂_____(填序号)

①碳酸钙固体与稀硫酸　　　 ②碳酸钠固体与稀盐酸　　 ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液

写出对应的离子方程式_________________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____。

(4)用_____检验 F 中收集到的气体，现象是_____。

难度: 中等查看答案及解析

KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。

A.只有还原性　　 B.只有氧化性　　 C.还原性和酸性　　 D.氧化性和酸性

(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A.Cl2　　 B.H2O2　　 C.ClO2　　 D.O3

难度: 中等查看答案及解析

现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：

(1) A 的化学式为_____，F 的化学式为_____；

(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_____。

(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_____。

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种离子：

①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的阴离子有_____________

(2)溶液中不能确定存在的离子有 _____

(3)实验②发生反应的离子方程式为_____

难度: 中等查看答案及解析

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。

(1)反应①的离子方程式_____。

(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。

(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。

(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B._____。

难度: 中等查看答案及解析