贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)

A. 铝　　 B. 氢氧化钠　　 C. 硫酸　　 D. 蔗糖

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“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)

A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ②③④　　 D. ①③④⑥

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下列说法中正确的是

A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成

B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气

C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈

D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈

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下列关于硅的说法不正确的是

A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

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把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.6 mol·L－1

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把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)

A.O2 B.NO2 C.NO2和O2 D.CO2和NO

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在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是

A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液发生化学反应

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使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

②称取胆矾25 g溶于1 L水中

③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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下列反应中，水作还原剂的是（　　　　 ）

A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2

C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

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下列关于金属钠的说法不正确的是（　　　 ）

A.钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B.钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰

C.金属钠在化学反应中只能作还原剂

D.金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在

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下列物质的导电性能最差的是

A. 熔化的氢氧化钠 B. 0.1mol·L－1盐酸

C. 0.1mol·L－1醋酸 D. 氯化钾固体

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下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 硫与金属反应时一定作氧化剂

B. 硫与非金属反应时一定作还原剂

C. 硫与铁反应时生成硫化铁

D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

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下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A.SiO2属于两性氧化物 B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

C. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

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潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。这是由于它们含有或能生成(　　)

A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢

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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A.氯化钠固体 B.硫酸钾溶液 C.碳棒 D.熔融氢氧化钾

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下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是

①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3

③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2CSi＋2CO↑

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是(　　)

A.①②③均属于氧化还原反应 B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g

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下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　)

①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3

A.只有① B.只有③ C.①②③ D.①③⑤

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下列名词中，不属于物理量的是

A.长度 B.摩尔 C.质量 D.时间

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关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　)

A. 分子数之比为1∶1　　 B. 原子数之比为1∶1　　 C. 电子数之比3∶2　　 D. 物质的量之比2∶3

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下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A.用大量SO2漂白馒头

B.用小苏打焙制糕点

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D.用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒

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采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　)

A.CO B.NO2 C.N2O5 D.Na2O

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子

B.1 mol -CH3中含有电子数为10NA

C.mol的HCl分子所含分子数为NA

D.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

(3)d中的试剂为__________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

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某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

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如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。

(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求写方程式：

①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；

②F→G的化学方程式：________________________________________________；

③E→F的离子方程式：________________________________________。

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有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。

(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。

(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________　 (填化学式)。

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为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

A.原料来源丰富　　　　 B.是可再生能源　　　 C.燃烧完全没有污染

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