硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
高一化学实验题困难题
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。它受热、遇酸易分解。它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。制备过程中发生的主要反应如下：
Na2S ＋ H2O ＋ SO2 —→ Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）
2H2S ＋ SO2 —→ 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）
S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………………（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。
（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。
（3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。
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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子
D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物
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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A. 硫元素被氧化,碳元素被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A． 硫元素既被氧化又被还原
B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2
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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A． 硫元素既被氧化又被还原
B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2
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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A. 硫元素被氧化
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O =2NaCl+2H2SO4 + 
，有关该反应的叙述不正确的是
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、
C． 的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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