Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O =2NaCl+2H2SO4 + 
，有关该反应的叙述不正确的是
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、
C． 的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-
高一化学选择题困难题
Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O =2NaCl+2H2SO4 + ，有关该反应的叙述不正确的是
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、
C． 的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-
高一化学选择题困难题
Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O =2NaCl+2H2SO4 + ，有关该反应的叙述不正确的是
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、
C． 的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-
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Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是
A．C12是氧化剂 B．H2SO4是氧化产物
C．反应中S元素的价态降低 D．反应中H2O被氧化
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已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物
B.还原性是S2O32-强于Cl-
C.水既不是氧化剂又不是还原剂
D.该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol
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已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是
A. Cl2在该反应中被还原
B. H2SO4是还原产物
C. 反应中硫元素的化合价降低
D. 反应中H2O被氧化
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工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S (Ⅰ)
2H2S+SO2=3S+2H2O (Ⅱ)
S+Na2SO3
Na2S2O3 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________，装置E中为__________溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________；
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________；
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________；已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________；
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________；
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）仪器A的名称 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置E中为 溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论 ．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好，装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为____________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________(填字母代号)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)
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工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是
① 2NaCl+2H2O
Cl2＋H2+2NaOH
② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。
（1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目
（2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）
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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，错误的是（ ）
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＜Cl－
C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
D．Na2O2与氯气的漂白原理相同
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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 该反应中氧化剂是Cl2
B. 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
C. 上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
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