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已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物
B.还原性是S2O32-强于Cl-
C.水既不是氧化剂又不是还原剂
D.该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol
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已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是
A. Cl2在该反应中被还原
B. H2SO4是还原产物
C. 反应中硫元素的化合价降低
D. 反应中H2O被氧化
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Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O =2NaCl+2H2SO4 +
，有关该反应的叙述不正确的是A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、
C．
的物质是HClD．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-
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Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是
A．C12是氧化剂 B．H2SO4是氧化产物
C．反应中S元素的价态降低 D．反应中H2O被氧化
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工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S (Ⅰ)
2H2S+SO2=3S+2H2O (Ⅱ)
S+Na2SO3
Na2S2O3 (Ⅲ)（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________，装置E中为__________溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________；
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________；
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________；已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________；
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________；
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好，装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为____________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________(填字母代号)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)高一化学实验题困难题查看答案及解析
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工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）（1）仪器A的名称 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置E中为 溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论 ．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
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五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为
A. +6 B. +4 C. +2 D. -2
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，有关该反应的叙述不正确的是
Na2S2O3 (Ⅲ)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）