安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试卷

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性

C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料

D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（  ）。

A. 西夏佛经纸本　　 B. 西汉素纱禅衣　　 C. 唐兽首玛瑙杯　　 D. 东汉青铜奔马

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《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指

A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.结晶

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下列有关化学用语说法不正确的是

A.中子数为7的碳原子：

B.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl

C.羟基的电子式：

D.乙酸分子的比例模型：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－

B.0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－

D.水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA

B.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

C.0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

D.由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA

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某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸热反应

B.A比B更稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应的ΔH=E1-E2

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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

A.A B.B C.C D.D

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.简单离子半径：R＜T＜X

B.X元素在自然界中只存在化合态

C.气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X

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下列离子方程式中正确的是

A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

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氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是

A.氮氧化铝中Al元素的化合价是+3

B.AlON和Al2O3的化学键类型相同

C.反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12 L CO

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的CH3OH－O2燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.标况下，该电池工作时，每消耗22.4L CH3OH转移6 mol电子

B.电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路

C.电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小

D.电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.该装置(秒表未画出)测定化学反应速率

B.该装置制取HCl并吸收尾气

C.该装置制备纯净的NH3

D.该装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性

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在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.化学方程式中，n＞e+f

B.反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大

C.反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

D.反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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有机物X、Y的转化关系如下，下列说法正确的是

A.Y属于芳香烃

B.X转化为Y的反应属于取代反应

C.X能使Br2的CCl4溶液褪色

D.Y分子苯环上的一氯代物有5种

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室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

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钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：

已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色

C.步骤③中硫酸溶液需加过量

D.由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

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实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。

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现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol 。

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用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_________。

(2)取50mL HCl(0.1mol·L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

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某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为__________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。

II.探究NO与Na2O2反应。

已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(4)检验上图装置气密性的方法为_________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)

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含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。

N2H4(g)＋O2(g)⇌N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。

则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为________，该反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。

(2)对于反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A.c(CO)=c(CO2)　　　　　　　

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2v(NO)逆　　　　　　

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图为容器内的压强(P)与起始压强(Pº)的比值(P/Pº)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ___________，平衡时NO的转化率为_____。

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。

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某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。

(1)“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为________，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________。

(2)“除铝铁”过程的NaClO3的作用是_______。

(3)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________。

(4)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，加热浓缩，________，洗涤干燥。

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