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实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。
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（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为________、________mol.
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为________极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________。
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（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：
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（16分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为________。
（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
①写出下列元素的符号A ________ ，D ________ 。
②用电子式表示B、F形成的化合物为 ________ 。
③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ________。
④ D的固态氧化物是 ________ 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为 ________ mol。
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（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是________
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。
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（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是________。
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。
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（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式______．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为______极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是______
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称）．
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写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
________。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
________。
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Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2已知H2(g)+
O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2=_____________。（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。
①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。（5） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H 。①该反应的平衡常数表达式为K=___________。
②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则△H _________0（填“大于”或“小于”）
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（1）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为________。
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是________。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________。
（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是。
（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式________。
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O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。
CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。