（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0...

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式________。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为________、________mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为________极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。

a. CH₄—e^- + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O

b. CH₄—8e^- + 10OH^- == CO₃^2- + 7H₂O

c. O₂ + 2H₂O + 4 e^- == 4OH^-

d. O₂—4 e^- + 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________。

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（10分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是________

（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。

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（10分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是________。

（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。

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（16分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。若C₂H₆和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为________。

（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

①写出下列元素的符号A　________　　 ，D　　________　　。

②用电子式表示B、F形成的化合物为　　 　________　 。

③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　________。

④ D的固态氧化物是　________　 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为　________　 mol。

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（1）在298K时，1mol C₂H₆ 在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为________。

（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是________。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填物质名称），其质量约为________。

（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是。

（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式________。

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实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。

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（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________

（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为　　　　　　　　　　　　 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　 。

（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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