湖南省长沙市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是

A. NH5中既有离子键又有共价键

B. NH5的熔沸点高于NH3

C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D. 0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键

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下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

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已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）C

A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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下列化学用语正确的是

A.S2一的结构示意图：

B.二氧化碳的电子式：

C.C2H2分子的结构式：H—C≡C—H

D.NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

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下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

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下列说法正确的是

A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质

B.熔融或液态的电解质都能导电

C.导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化

D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低

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下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液

B.制取干燥的氨气

C.进行酸碱中和滴定

D.制取SO2

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若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA

D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是

A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)

C.MgCl2∙6H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al　　 ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3

A.①②③④⑥ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部

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下列说法正确的是（　　 ）

A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷

B.制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸

C.配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体

D.向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变

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乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；　

② 该有机物不能发生银镜反应；　　

③ 该有机物分子式为C12H22O2；

④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A.②③④ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①②③

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向NH4Al(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液，下列离子反应不可能发生的是

A.2Al3++3SO42一+3Ba2++6OH一=3BaSO4+2Al(OH)3↓

B.Al3++2SO42一+2Ba2++4OH一=2BaSO4↓+AlO2一+2H2O

C.NH4++Al3++2SO42一+2Ba2++4OH一=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓

D.NH4++Al3++2SO42一+2Ba2++5OH一=2BaSO4↓+AlO2一+NH3·H2O+2H2O

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.c(H+)/c(OH一)=10一12mol·L一1的溶液：K+、Na+、AlO2一、CO32一

B.使石蕊试液变红的溶液：K+、CH3CHO、Cl一、Cr2O72一

C.含有0.1mol·L一1Fe2+的溶液中：K+、Na+、SCN一、ClO一

D.含有0.1mol·L一1Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42一、Cl一

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某废水中含有某种还原性物质或离子(用A表示)及Cl一，现拟用KMnO4溶液来测定A的含量，为防止Cl一干扰实验，下列方案不可行的是

A.将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO4溶液滴定

B.先加AgNO3/HNO3溶液使Cl一沉淀后再用KMnO4溶液滴定

C.找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl一与KMnO4的反应速率

D.用一种还原性介于A与Cl一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂

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11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是

A.1/10mol B.1/20mol C.11/20mol D.1/12mol

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一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　 ）

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A.滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列说法不正确的是

A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L

B.第②组剩余固体只有铜

C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9

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从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以亚硫酸纳(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：__________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有____________ (填化学式)。

(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是　　 _______________。

A.晶体表面变黄　　 B.其水溶液pH 将减小　　 C.其样品质量将增加

(4)将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式 ___________。

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以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是__________。

(2)②中逸出的无色气体是____________(写化学式)。

(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______。

(4)由上述实验可知，下列说法正确的是___________　　 (填字母)。

a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水　　　　

b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐　　　　　　

d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

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某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________；装置B中的试剂是______。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加；装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？____________。

(4)装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_______________。

(5)测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解

④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空：

(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

(2)生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为________________。

(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

A. 为下一步反应提供反应物

B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

D. 使副产物KClO3转化为KCl

(5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。

(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

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A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：

①+

②R—C≡NR—COOH

回答下列问题：

(1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。

(2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为　　 ____________。

(3)E→F的化学方程式为___________。

(4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。

(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。

(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。

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